ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Διάλυμα  (Δ1)  όγκου  2 L περιέχει   0,2 mol  CH3COOH

και έχει  [ΟΗ^-] = 10^-11 Μ  α) Να βρεθεί το ΡΗ του (Δ1), και ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς οξέος.  

β) Στο διάλυμα  (Δ1) προσθέτουμε , χωρίς μεταβολή του όγκου, ποσότητα  Mg όποτε προκύπτει ρυθμιστικό  διάλυμα  (Δ2) με ΡΗ = 5. Να υπολογισθεί η ποσότητα σε mol του Μg που προσθέσαμε.       Κα,CH3COOH=10^-5

γ) Στο διάλυμα (Δ2) προσθέτουμε 1L διαλύματος HCl 0,1 Μ και αραιώνουμε  σε τελικό όγκο 20 L, οπότε προκύπτει διάλυμα (Δ3). Να βρεθεί το ΡΗ του  διαλύματος (Δ3).                              Δίνεται, Κw =10^-14.